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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:2H2+4OH--4e-=4H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-。据此作出判断,下列说法中错误的是

发布时间:2021-09-09

A.H2在负极发生氧化反应

B.供电时的总反应为:2H2 + O2= 2H2O

C.产物为无污染的水,属于环境友好电池

D.燃料电池的能量转化率可达100%

试卷相关题目

  • 1电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

    A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 

    B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 

    C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 

    D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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  • 22004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法不正确的是

    A.a极为电池的负极

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O

    D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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  • 3早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融) 4Na+2H 2O+O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe 3O 4+4Na↑+2H 2↑。下列有关说法不正确的是

    A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na

    B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

    C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1

    D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

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  • 4高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是  

    A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e 一+4H 2O=FeO 42-+ 8H +

    B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH -自右向左移动

    D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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  • 5在标准状况下,用铂电极电解CuSO 4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是(   )

    A.1.12LH2

    B.1.12LO2

    C.2.24LH2

    D.2.24LO2

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  • 6某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是   (  )

    A.电路中通过电子mol

    B.n=

    C.溶液中H+增加mol

    D.n=

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  • 7以石墨为电极,电解KI溶液(其中含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是

    A.阴极附远溶液呈红色

    B.阴极逸出气体

    C.阳极附近溶液呈蓝色

    D.溶液的pH变小

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  • 8某充电电池的原理如图所示,溶液中c(H +)="2.0" mol ,阴离子为SO 4 2 -,a、b均为惰性电极,充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

    A.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

    B.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

    C.充电过程中,a极的反应式为: VO2++2H++e-= VO2++H2O

    D.放电时,H+从左槽迁移进右槽

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  • 9储氢合金表面镀铜过程发生反应Cu 2++2HCHO+4OH -=Cu +H 2 +2H 2O+2HCOO -,下列说法错误的是

    A.电镀过程中氢气在镀件表面析出

    B.电镀时溶液中Cu2+移向阴极,并在阴极上发生还原反应

    C.阳极反应式为HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-

    D.电镀时每生成6.4g铜镀层放出2.24L H2

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  • 10利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢(a、b、c、d均为惰性电极)。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I 2 和Fe 3+ 等可循环使用。下列说法正确的是

    A.电极M为光电池的正极

    B.d的电极反应式为2H2O + 4e-= 4H+ + O2↑

    C.光催化反应池中反应的离子方程式为2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2

    D.若循环系统处于稳定工作状态时,电解池A中流入和流出的HI浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1,光催化反应生成Fe3+ 的速率为c mol·min-1,则循环系统中溶液的流量为L·mol-1

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