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利用如图装置进行实验,甲乙两池均为1 mol·L -1的AgNO 3溶液,

发布时间:2021-09-09

A.B均为Ag电极。实验开始先闭合K 1,断开K 2。一段时间后,断开K 1,闭合K 2,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag +浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是 A.闭合K 1,断开K 2后,A电极增重

B.闭合K 1,断开K 2后,乙池溶液浓度上升

C.断开K 1,闭合K 2后,NO 3-向B电极移动

D.断开K 1,闭合K 2后,A电极发生氧化反应

试卷相关题目

  • 1某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H 2SO 4,且n(NaCl)︰n(H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是 (    )

    A.阴极产物为H2

    B.阳极先析出Cl2,后析出O2

    C.电解液的pH不断增大,最终大于7

    D.整个电解的过程实质是电解水

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  • 2如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法中不正确的是

    A.装置中出口①处的物质是氯气,出口②处的物质是氢气

    B.装置中发生反应的离子方程式为:2Cl-+2H+通电Cl2↑+H2↑

    C.该装置是将电能转化为化学能

    D.该离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过

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  • 3一种新型燃料电池,以镍板为电极插入KOH溶液中,分别向两极通乙烷和氧气,电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO + 12H2O + 14e-;14H2O + 7O2 + 28e-→28OH-,有关推断错误的是

    A.通氧气的电极为正极

    B.在电解质溶液中CO向正极移动

    C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度将下降

    D.参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

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  • 4燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是:X极:1/2O2(g)+H2O(l)+2e-=2OH-Y极:H2(g)+2OH-=2H2O(l)+2e-下列判断正确的是

    A.X是正极

    B.Y是正极

    C.Y极发生还原反应

    D.Y极发生氧化反应

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  • 5氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质,下列叙述不正确的是

    A.H2在负极发生氧化反应   

    B.燃料电池的能量转化率可达100%   

    C.产物为无污染的水,属于环境友好电池  

    D.供电时的总反应为:2H2+ O2= 2H2O

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  • 6工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni 2+(高浓度)>H +>Ni 2+(低浓度)

    A.碳棒上发生的电极反应:4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O

    B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

    D.若将图中阳离子膜去掉,将A.B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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  • 7在标准状况下,用铂电极电解CuSO 4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是(   )

    A.1.12LH2

    B.1.12LO2

    C.2.24LH2

    D.2.24LO2

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  • 8高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是  

    A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e 一+4H 2O=FeO 42-+ 8H +

    B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极

    C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH -自右向左移动

    D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

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  • 9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠,反应原理为:4NaOH(熔融) 4Na+2H 2O+O 2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为:3Fe+4NaOH=Fe 3O 4+4Na↑+2H 2↑。下列有关说法不正确的是

    A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极发生电极反应为:Na++e-=Na

    B.盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行

    C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数比为1:1

    D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨极为阳极,铁为阴极

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  • 102004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意如图。下列说法不正确的是

    A.a极为电池的负极

    B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

    C.电池正极的电极反应为:4H++O2+4e-=2H2O

    D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库论的电量

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