使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-==4H2O；O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-。 下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是

试卷相关题目

• 1氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是

  A.氢气通入正极，氧气通入负极

  B.燃料电池的能量转化率不能达到100%

  C.供电时的总反应为：2H2＋O2== 2H2O

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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• 2一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体，电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O，电解质溶液是稀H2SO4溶液。下列对该燃料说法正确的是

  A.在电解质溶液中，SO42-由负极移向正极

  B.丁烷在反应过程中被还原

  C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+ 4e-+ 4H+= 2H2O

  D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+ 26e-+ 8H2O = 4CO2+ 26H+

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• 3空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）

  A.当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O 2（标准状况下）

  B.b极上发生的电极反应是：4H 2O + 4e -= 2H 2↑+ 4OH -

  C.d极上发生的电极反应是：O 2+ 4H ++ 4e -= 2H 2O

  D.c极上进行还原反应，B中的H +可以通过隔膜进入A

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• 4电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I 2+6OH —==IO 3 —+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是

  A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

  B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

  C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O======KIO3+3H2↑

  D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

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• 5用石墨电极电解100 mL H 2SO 4与CuSO 4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu 2 ＋的物质的量浓度为(   )

  A.1 mol·L－1

  B.2 mol·L－1

  C.3 mol·L－1

  D.4 mol·L－1

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• 6“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，该电池工作时，下列叙述正确的是

  A.氢气发生还原反应

  B.每转移4摩电子，电池内增加4摩水

  C.负极附近溶液的PH值降低

  D.正极附近[H+]增大

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• 7镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是

  A.电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2

  B.正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O

  C.工作时，正极周围海水的pH增大

  D.电池工作时，溶液中的H+向负极移动

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• 8通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是 （   ）

  A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

  B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

  C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3

  D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

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• 9下列说法不正确的是

  A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

  B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

  C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

  D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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• 10下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是

  A.a为正极、b为负极

  B.c为阳极、d为阴极

  C.电解过程中，d电极质量增加

  D.电解过程中，氯离子浓度不变

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