工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 已知：3I 2＋6OH －=IO 3 —＋5I －＋3H 2O 下列说法不正确的是 (　　)。

  A.右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

  B.电解结束时，右侧溶液中含IO3—

  C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

  D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

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• 2图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是(   )

  A.滤纸上c点附近会变红色

  B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

  C.Z中溶液的pH先减小，后增大

  D.溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

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• 3乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是

  A.电解时石墨电极应与直流电源的正极相连

  B.阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O

  C.电解时石墨电极上有O2放出

  D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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• 4用铂电极电解某金属的氯化物(MCl 2)溶液，当阳极上收集到1.12 L Cl 2时（标准状况），阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是

  A.M的相对原子质量为32

  B.电解过程中溶液的pH不发生变化

  C.M的相对原子质量为64

  D.电路中通过0.5mol电子

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• 5工业上可用软锰矿(主要成分为MnO 2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO 2和Zn，其工艺流程如下： 下列说法正确的是 (　　)。

  A.酸溶时，MnO2作还原剂

  B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶

  C.原料硫酸可以循环使用

  D.在电解池的阴极处产生MnO2

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• 6某同学按图所示的装置进行电解实验，下列说法错误的是(    )。

  A.电解初期，石墨电极上有H2产生

  B.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

  C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

  D.电解初期，总反应方程式为：

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• 7若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H + Cu 2++H 2↑,则下列关于该装置的有关说法中正确的是(　　)

  A.该装置可能是原电池,也可能是电解池

  B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

  C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极

  D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸

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• 8高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是

  A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋

  B.镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

  C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

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• 9用惰性电极电解100 mL 4 mol·L －1Cu(NO 3) 2溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe 2 ＋浓度为(设溶液的体积不变)（  ）

  A.0.75 mol·L－1

  B.3 mol·L－1

  C.4 mol·L－1

  D.3.75 mol·L－1

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• 10体积为1 L的某溶液中含有的离子如表所示：  用Pt电极电解该溶液，当电路中有3 mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

  A.电解后溶液的pH＝0

  B.a＝3

  C.阳极生成1.5 mol Cl 2

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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