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用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是(  )

发布时间:2021-09-09

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片

B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片

C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物

D.用带火星的木条检验阳极产物

试卷相关题目

  • 1已知在pH为4~5的溶液中,Cu 2 +几乎不水解,而Fe 3 +几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe 2(SO 4) 3杂质的CuSO 4溶液中加入适量的黑色粉末X,充分搅拌后过滤,将滤液用下图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(  )

    A.黑色粉末X是铁粉

    B.铜电极连接电源正极

    C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

    D.铜的相对原子质量的计算式是

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  • 2关于下列说法中正确的是(  )

    A.用惰性电极电解熔融氯化钠的离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    B.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

    C.下图为电解足量氯化钠溶液的装置,一段时间后两极收集到气体的体积之比为1∶1

    D.电解精炼铜时,相同时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量大

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  • 3如图,将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是(  )

    A.将M、N用导线直接相连,在溶液中滴入酚酞溶液,石墨电极周围溶液变红

    B.M接电源正极,N接电源负极,当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时,则生成0.001 mol NaOH

    C.M接电源正极,N接电源负极,将石墨电极换成Cu电极,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在铁上镀铜

    D.M接电源正极,N接电源负极,若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液,反应一段时间后,烧杯中产生蓝色沉淀

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  • 4下列关于电解池的叙述中正确的是(  )

    A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

    B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极

    C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动

    D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

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  • 5以KCl和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(  )

    A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

    B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

    D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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  • 621世纪是钛的世纪。在800℃~1 000℃时电解TiO 2可制得钛,装置如图所示。下列叙述正确的是(  )

    A.a为电源的正极

    B.石墨电极上发生还原反应

    C.阴极发生的反应为:TiO2+4e-=Ti+2O2-

    D.每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol

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  • 7如图所示,通电一段时间后,Cu电极增重2.16 g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL,设A池中原混合液的体积为100 mL,则通电前A池中原混合溶液Cu 2 +的浓度为

    A.0.05 mol/L

    B.0.035 mol/L

    C.0.025 mol/L

    D.0.020 mol/L

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  • 8按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(  ) ①c(Ag +) ②c(AgNO 3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

    A.①③

    B.③④

    C.①②④

    D.①②⑤

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  • 9用石墨作电极,电解下列物质的溶液,其实质不是电解水的是(  )

    A.NaNO3

    B.NaOH

    C.Na2SO4

    D.NaCl

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  • 10用图甲装置电解一定量的CuSO 4溶液,M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量,Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是

    A.电解过程中N电极表面先有红色物质生成,后有气泡产生

    B.A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态

    C.Q点时M、N两电极上产生的气体在相同条件下体积相同

    D.若M电极材料换成Cu做电极,则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变

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