用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是  (    )

  A.若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

  B.若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

  C.若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

  D.若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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• 2电解加工是利用电解原理使金属在电解液中溶蚀成预定形状的方法。电解加工一铜构件的示意图如下： 阳极铜件被溶蚀，而阴极的质量和形状都保持不变，则原始电解液不宜含有大量的

  A.SO42—

  B.Cl—

  C.Na+

  D.Cu2 +

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• 3下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关判断正确的是

  A.a为电源正极

  B.d电极的反应为：2Cl－—2e－=Cl2↑

  C.电解过程中，c电极质量不断增加

  D.电解过程中，溶液中铜离子浓度逐渐减小

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• 4下列描述错误的是

  A.从海水中可以制取镁、溴、碘等物质

  B.电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+

  C.电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气

  D.在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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• 5以惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol ，恰好恢复到电解前的pH和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量为：

  A.0.1mol

  B.0.2mol

  C.0.3mol

  D.0.4mol

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• 6用惰性电极在一定温度下电解某Na 2SO 4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na 2SO 4?10H 2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

  A.64.7％

  B.47.5％

  C.32.2％

  D.28.3％

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• 7如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg 2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是

  A.碳棒接直流电源的负极

  B.碳棒上发生还原反应

  C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e－＝ Cl2↑

  D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2

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• 8等物质量浓度的FeBr 3和CuCl 2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（  ）  

  A.Fe3+

  B.Br-

  C.Cu2+

  D.Cl-

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• 9如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（     ）

  A.A池为电解池，B池为原电池

  B.D电极与E电极都发生氧化反应

  C.F极是以粗铜板为材料作阳极

  D.B池中E极质量增加25.6 g

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• 10以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH) 3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为  

  A.2mol

  B.3mol

  C.4mol

  D.5mol

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