用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K 2MnO 4+H 2O→KMnO 4+H 2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （   ）

试卷相关题目

• 1Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑下列说法正确的是

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生还原反应

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

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• 2某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为

  A.4：1

  B.3：1

  C.2：1

  D.任意比

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• 3工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知：①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni 2+（高浓度）＞H +＞Ni 2+（低浓度）

  A.碳棒上发生的电极反应：4OH —-4e —=O 2↑+2H 2O

  B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

  C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

  D.若将图中阳离子膜去掉，将A.B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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• 41 L K 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中c(S )="2.0" mol·L -1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K +)为（  ）

  A.2.0 mol·L-1

  B.1.5 mol·L-1

  C.1.0 mol·L-1

  D.0.5 mol·L-1

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• 5海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na ＋、Cl －、Ca 2 ＋、Mg 2 ＋、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是（　　）

  A.B膜是阴离子交换膜

  B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动

  C.通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2↑　　

  D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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• 6以CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是

  A.电能全部转化为化学能

  B.粗铜接电源正极，发生还原反应

  C.溶液中Cu2＋向阳极移动

  D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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• 7电解某含有等物质的量的Cu 2 ＋、Cl －、H +、SO 4 2 －的水溶液中，下列说法正确的是

  A.用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－

  B.用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电

  C.用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑

  D.用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电

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• 8用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（ ）

  A.稀NaOH溶液

  B.HCl溶液

  C.NaCl溶液

  D.酸性AgNO3溶液

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• 9如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

  A.M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时，生成1 mol NaOH

  B.M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红

  C.M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

  D.M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜

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• 10有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是

  A.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)

  B.从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液

  C.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

  D.装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

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