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某金属元素R的硝酸盐R(NO 3) n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是   (  )

发布时间:2021-09-08

A.电路中通过电子mol

B.n=

C.溶液中H+增加mol

D.n=

试卷相关题目

  • 1用石墨作电极电解AgNO 3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(  )

    A.AgNO3

    B.H2O

    C.Ag2O

    D.Ag(NH3)2OH

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  • 2右图,是电解CuCl 2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是(   )

    A.a为负极、b为正极

    B.a为阳极、b为阴极

    C.电解过程中,d电极质量增加

    D.电解过程中,氯离子浓度不变

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  • 3惰性电极电解下列溶液,电解一段时间,阴极质量增加,电解液的pH下降的是

    A.CuSO4

    B.NaCl

    C.NaOH

    D.H2SO4

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  • 4如图为用惰性电极电解CuCl 2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是(     )

    A.电源a极为负极

    B.KI—淀粉溶液会变蓝色

    C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态

    D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+

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  • 5气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K 4[Fe(CN) 6](200 g/L)和KHCO 3(60 g/L);通电电解,通入H 2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN) 6 3 -+2CO 3 2 -+H 2S=2Fe(CN) 6 4 -+2HCO 3 -+S,则下列说法不正确的是(  )

    A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3-

    B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低

    C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol

    D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液

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  • 6最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。下列说法正确的是        

    A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b极应通入空气

    B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大

    C.阳极反应CH3CHO -2e-+ 2H+="=" CH3COOH + H2O

    D.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2

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  • 7用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

    A.生成Cu的物质的量是0.1 mol

    B.转移电子的物质的量是0.2 mol

    C.随着电解的进行溶液的pH减小

    D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑

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  • 8在如图所示装置中,通电后可观察到Cu极溶解,则下列说法中不正确的是

    A.直流电源中,A是正极

    B.两池内CuSO4溶液浓度均不改变

    C.两个铁电极上最初析出物质相同

    D.P池内溶液的质量逐渐减小

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  • 9用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO 4、NaCl混合溶液,电解过程中不可能发生的反应是

    A.2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑

    B.2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C.2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D.2H2O2H2↑+O2↑

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  • 10化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO 3 -的原理图所示。下列说法不正确的是:

    A.A为电源正极

    B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑

    C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克

    D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

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