铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO 4 2—－2e －===PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2—＋2e －===PbSO 4＋2H 2O，使用该电池电解CuSO 4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H 2SO 4的物质的量为

试卷相关题目

• 1用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

  A.AgNO3

  B.Na2SO4

  C.CuCl2

  D.H2SO4

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• 2常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为 4Li+2SOCl 2  4LiCl +S+SO 2，则下列叙述中不正确的是

  A.若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+

  B.放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2

  C.若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极

  D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

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• 3铅蓄电池充电时，PbSO 4 

  A.在阳极生成

  B.在阴极生成

  C.在两个电极上生成

  D.在两个电极上除去

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• 4将等物质的量K 2SO 4、NaCl、Ba(NO 3) 2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为(　　)

  A.35.5∶108

  B.108∶35.5

  C.8∶1

  D.1∶2

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• 5用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13 （Kw=10 -14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为

  A.2.24L　　

  B.4.48L

  C.1.12L　　

  D.11.2L

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• 6在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（    ）

  A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

  B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

  C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

  D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

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• 7用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

  A.NaOH

  B.NaCl

  C.CuSO4

  D.CuCl2

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• 8关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是     (　　)

  A.Fe电极作阳极，发生氧化反应

  B.Cl-向石墨极作定向运动

  C.石墨电极反应：Fe3++3e-="=" Fe

  D.电解池发生总反应：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+

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• 9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

  A.电解时以纯铜作阳极

  B.电解时阴极发生氧化反应

  C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e-= Cu2+

  D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

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• 10下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

  B.pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

  C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　

  D.0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)

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