应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是

试卷相关题目

• 1一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH 4＋10OH －―8e －＝CO 3 2 －＋7H 2O          Y极：4H 2O＋2O 2＋8e －＝8OH － 关于此燃料电池的下列说法中错误的是

  A.X极为负极，Y极为正极

  B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变

  C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移

  D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH降低

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• 2下列叙述正确的是(   ) ①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.①③④

  D.①③⑤

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• 3用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变) 

  A.阳极上析出3mLO2(标准状况)

  B.阴极上析出16mgCu

  C.阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)

  D.阳极和阴极质量都无变化

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• 4用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2 。下列说法不正确的是

  A.此电解过程中阳极产生的气体为O2

  B.此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

  C.此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L

  D.若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O

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• 5用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为

  A.10n

  B.10m

  C.10mn

  D.40mn

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• 6以石墨为电极，电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体总体积为16．8 mL时（标准状况），溶液的pH范围是（   ）

  A.5~6

  B.7~8

  C.8~10

  D.10~12

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• 7如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是          

  A.[AgNO3]=0.08mol／L

  B.阳极产生112mL气体(标况)

  C.有1.204×1023个电子转移

  D.反应中有0.02mol物质被氧化

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• 8用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO 3溶液。稍电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为

  A.阴极100 g，阴极128 g

  B.阳极91.0 g，阴极119.0 g

  C.阳极93.6 g，阴极121.6 g

  D.阳极86.0 g，阴极114.0 g

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• 9用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是

  A.电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等

  B.电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大

  C.电解过程中转移电子的物质的量约为8mol

  D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl

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• 10用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO 4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为

  A.0.05 mol

  B.0.075mol

  C.0.1 mol

  D.0.125 mol

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