用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO 3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为(    )

试卷相关题目

• 1在一定温度下，用铂电极电解饱和Na 2SO 4溶液，对电解质溶液判断正确的是

  A.不会有晶体析出

  B.浓度变大

  C.浓度变小

  D.pH不变

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• 2用惰性电极电解Fe 2(SO 4) 3和CuSO 4的混合溶液，下列说法正确的是

  A.阴极的电极反应式为Cu2++2e-====Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电

  B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

  C.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

  D.阴极上不可能析出铜

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• 3有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以 Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为

  A.4：1

  B.1：1

  C.4：3

  D.3：4

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• 4不考虑气体溶解的情况下，把分别盛有熔融的氯化钾、硫酸水溶液、熔融氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出气体的总物质的量之比为

  A.1:1:1

  B.2:2:1.

  C.2:3:1

  D.4:3:1

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• 5电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（     ）

  A.与电源正极相连的电极是粗铜板

  B.阴极发生反应：Cu2++2e-==Cu

  C.电解池的阳极材料为纯铜薄片

  D.粗铜板上发生氧化反应

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• 6制H 2O 2过程中，先用电解NH 4HSO 4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。    阴极：2H 3O ++2e -→H 2↑+2H 2O 然后过二硫酸水解，最后可以制得H 2O 2。第一步水解  H 2S 2O 8+H 2O—→H 2SO 4+H 2SO 5第二步水解 H 2SO 5+H 2O—→H 2SO 4+H 2O 2，则要制得1mol H 2O 2，电解时转移电子数为（  ）

  A.0．5mol

  B.1mol

  C.1．5mol

  D.2mol

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• 7右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是

  A.B电极反应式：2Cl- - 2e → Cl2↑

  B.W是稀的氯化钠溶液

  C.Z是氢氧化钠溶液

  D.a是电源负极

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• 8在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里，插入惰性电极，接通直流电源，保持温度不变，一定时间后，溶液中

  A.Na2CO3浓度减少

  B.Na2CO3浓度增大

  C.Na2CO3浓度增大，并有晶体析出

  D.Na2CO3浓度不变，并有晶体析出

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• 9用铂作电极电解500 mL含KNO 3和Cu（NO 3） 2的混合蒲液一段时向后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu 2+的物质的量浓度为 （   ）

  A.0．5 mol／L

  B.1 mol／L

  C.2 mol/L

  D.无法确定

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• 10常温下用铂电极电解2L含KCl和KNO 3的混和溶液一段时间，若导线上通过了n mol电子的电量，电解前后溶液的体积变化忽略不计，则溶液中pH与n的关系是(    )

  A.pH=-lg

  B.pH=14+lg

  C.pH="-lg2n"

  D.pH=14-lg

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