下列说法正确的是（　　）①可用电解饱和NaCl溶液的方法制取金属钠②铝热反应一定是氧化还原反应③以煤、石油和天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料④含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因．

试卷相关题目

• 1串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol?L-1下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（假定产生的气体全部放出）（　　）

  A.KNO3

  B.NaCl

  C.AgNO3

  D.CuCl2

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• 2用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）

  A.NaOH、H2SO4

  B.CuCl2、Cu（NO3）2

  C.Na2SO4、NaCl

  D.KNO3、AgNO3

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• 3以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（　　）

  A.若为盐酸溶液，pH减小

  B.若为氢氧化钠溶液，pH减小

  C.若为硫酸钠溶液，pH不变

  D.若为氯化钠溶液，pH不变

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• 4如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）

  A.a为负极、d为阳极

  B.c电极上的电极反应式为：2H++2e-═H2↑

  C.电解过程中，d电极附近溶液变红

  D.电解过程中，氯离子浓度不变

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• 5在25°C时，将两个铜电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阴极上逸出amol气体，同时析出w克Na2SO4?10H2O晶体，若保持温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（　　）

  A.7100161%

  B.100ww+36a%

  C.7100w161(w+18a)%

  D.7100w161(w+36a)%

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• 6以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH） 3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（   ）

  A.3mol

  B.4mol

  C.5mol

  D.6mol

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• 7用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）

  A.阳极区酸性减弱

  B.阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑

  C.该过程主要是为了获得H2SO4

  D.电解时两个电极都只能用惰性材料

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• 8用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL0.3 mol／L NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol／L的AgNO 3溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl 2时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)  

  A.1.4

  B.5.6

  C.7

  D.12.6

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• 9利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

  A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

  B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

  C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

  D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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• 10下列有关叙述正确的是（    ）

  A.电解池是将化学能转化为电能的装置

  B.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

  C.电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极

  D.只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液

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