有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液．电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是（　　）

试卷相关题目

• 1将铝制品与铁棒作电极，以NaHCO3溶液作电解液进行电解，通电后在铝制品与电解液的接触面上逐渐形成一层Al（OH）3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电解液从小孔通过并产生热量，使氢氧化铝分解，从而在铝制品表面形成一层较厚的氧化膜．对于这一电解过程中叙述不正确的是（　　）

  A.铝是阳极，铁是阴极

  B.使用NaHCO3溶液作为电解液，能减缓阴极区的pH增大

  C.电解液必须保持pH的相当稳定

  D.该电解过程中阳极反应式是：Al-3e-=Al3+

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• 2电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（　　）

  A.8.02%

  B.8.00%

  C.8.63%

  D.8.61%

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• 3如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图． 下列说法不正确的是（　　）

  A.从E口逸出的气体是H2

  B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

  C.标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOH

  D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42-等离子，精制时最先加Na2CO3溶液

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• 4如图中a、b是惰性电极，通电2min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224L，NaCl溶液体积为500mL，下列说法不正 确 的是（　　）

  A.电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变

  B.电子流动的方向是由a流向Cu电极

  C.电路中通过的电子为0.02mol

  D.电解速率v（OH-）=0.02mol/（L．min）

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• 5某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸．关于该装置的叙述正确的是（　　）

  A.该装置为原电池，通入O2的电极是负极

  B.该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O-2e-=2H++SO42-

  C.该装置中，H+通过质子膜向左侧移动

  D.在标准状况下，理论上每消耗11.2LSO2，则可产生0.5molH2SO4

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• 6如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）

  A.稀H2SO4

  B.CuCl2溶液

  C.CuSO4溶液

  D.Cu（NO3）2溶液

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• 7下列各组电解质溶液，电解时只生成H2和O2的是（　　）

  A.HCl、CuCl2

  B.CuSO4、H2SO4

  C.NaOH、Ba（OH）2

  D.NaBr、H2SO4

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• 8用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）

  A.熔融的NaCl（阳极）

  B.NaCl溶液（阴极）

  C.NaOH溶液（阴极）

  D.Na2SO4（阳极）

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• 9用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（　　）

  A.无水CuSO4

  B.Cu（OH）2

  C.Cu2（OH）2CO3

  D.CuO

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• 10电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（　　）

  A.阳极反应为Fe-2e-═Fe2+

  B.电解过程中溶液pH不会变化

  C.过程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72-被还原

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