关于下列装置说法正确的是

试卷相关题目

• 1可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－　②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

  A.②和③

  B.②和①

  C.③和①

  D.④和①

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• 2为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是

  A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

  B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

  C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

  D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

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• 3下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是                                                 

  A.a为直流电源的负极

  B.f电极为铁板

  C.c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

  D.电解质溶液不能用CuCl2溶液

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• 4Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是

  A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

  C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS

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• 5下列叙述正确的是

  A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

  B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1︰2

  C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

  D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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• 6用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

  A.AgNO3

  B.HCl

  C.NaOH

  D.NaCl

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• 7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是  

  A.放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

  D.放电时的正极在充电时须接电源正极

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• 8如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

  A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

  B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

  C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-

  D.U型管中溶液pH逐渐减小

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• 9下列叙述正确的是      

  A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

  B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA

  C.氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O

  D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

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• 10近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说法中正确的是

  A.电解时，石墨作阳极，铁作阴极

  B.电解时，在阳极上产生氢气

  C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧

  D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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