已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

  A.a电极是阴极

  B.a极区的KI最终转变为KIO3

  C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

  D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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• 2用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是

  A.稀NaOH溶液

  B.HCl溶液

  C.CuSO4溶液

  D.酸性AgNO3溶液

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• 3下列说法不正确的是    

  A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

  B.甲电极上的电极反应为： 2Cl--2e-==Cl2↑

  C.Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－

  D.总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+

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• 4一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是

  A.充电时阴极发生氧化反应

  B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

  C.通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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• 5如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

  A.U形管中溶液碱性增强

  B.c上析出红色物质

  C.a极和Pt都有气泡产生

  D.x是正极，y是负极

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• 6加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

  A.a电极是阴极

  B.a极区的KI最终转变为KIO3

  C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

  D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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• 71 L某溶液中含有的离子如下表： 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是

  A.a＝3

  B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1

  C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液

  D.阴极析出的金属是铜与铝

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• 8PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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• 9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是 

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑

  B.盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

  C.若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极

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• 10高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是

  A.放电时正极附近溶液的碱性增强

  B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－

  C.充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化

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