下列对金属单质及其化合物性质的描述中不正确的是  ①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来 ②镁、铝均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时，在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+说明铜的还原性强于单质铁 ⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可分解成相应的氧化物

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解下列足量溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 

  A.NaCl[盐酸溶液]　

  B.NaOH[NaOH]

  C.AgNO3[Ag2O]　

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 2下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是

  A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

  B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

  C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

  D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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• 3如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是  

  A.Cu极为原电池负极

  B.Cu极附近OH－浓度增大

  C.电子流向是由C极流向Pt极

  D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

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• 4三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

  A.可用铁作阳极材料

  B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

  C.阳极反应方程式为：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

  D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子

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• 5如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，c( I)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。 断开S2，接通S1后，c( I)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转， 说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述，正确的是

  A.C(I)的电极名称是阴极

  B.C(Ⅱ)的电极名称是负极

  C.C(I)的电极反应式是2H++2e-=H2↑

  D.C(Ⅱ)的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-

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• 6如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

  A.去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

  B.M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

  C.M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为 22.4mL(标准状况)时，则生成0.001molNaOH

  D.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成 1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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• 7LiFePO4新型锂子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+Li+ + e－===LiFePO4；负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是

  A.充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

  B.放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

  C.放电时电池内部Li＋向负极移动

  D.充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO

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• 8将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

  A.只有Cl2

  B.既有Cl2又有O2

  C.只有O2

  D.只有H2

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• 9如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是

  A.U形管中溶液碱性增强

  B.c上析出红色物质

  C.a极和Pt都有气泡产生

  D.x是正极，y是负极

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• 10一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是

  A.充电时阴极发生氧化反应

  B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

  C.通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移

  D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高

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