用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

试卷相关题目

• 1下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

  A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

  B.电极上析出物质的质量：①<②

  C.电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

  D.溶液的pH：①不变；②增大

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• 2某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

  A.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

  B.K分别与M、N相连时，铁均受到保护

  C.K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

  D.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

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• 3下列叙述中，正确的是

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 4加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

  A.a电极是阴极

  B.a极区的KI最终转变为KIO3

  C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

  D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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• 5O3可由臭氧发生器（原理如题图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是

  A.图中阴极为B，电极反应2H++2e－＝H2↑

  B.若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－＝2H2O

  C.若C处不通入O2，

  D.E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体D.若C处不通入O2，则E处收集的气体中O2所占的体积分数为(x－2y)/y(忽略O3的分解)

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• 6关于铅蓄电池的说法正确的是

  A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s)

  B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

  C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

  D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42－(aq)

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• 7下列关于铜电极的叙述正确的是

  A.铜锌原电池中铜是正极

  B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

  C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

  D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

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• 8某蓄电池的原理如图所示，以28%的硫酸为电解质溶液，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽离子变化 情况为VO2+→VO2+。下列叙述不正确的是

  A.充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

  B.当右槽离子变化情况为V3+→V2+时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能

  C.放电时，H+从右槽迁移进入左槽

  D.充电时，a与外接电源的正极相接，b与外接电源的负极相连

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• 9MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： (1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS +2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O (2)除去反应混合物中的不溶物 (3)电解混合液：MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

  A.步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B.步骤(1)中每析出12.8 g S沉淀共转移0.8 mol电子

  C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生

  D.硫酸在生产中可循环使用

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• 10镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是

  A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变

  B.放电时正极材料为MH，发生氧化反应

  C.充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

  D.放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原

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