电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解溶液中c(Cu2+)不变，则可选用的电极是

试卷相关题目

• 1下图是模拟电化学反应的装置图。下列说法正确的是

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

  B.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为Fe - 3e -==Fe3+

  C.若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等

  D.若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为2Fe +O2+2H2O==2Fe(OH)2

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• 2我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是贮氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素的化合价均视为0价），电池反应为LaNi5H6 +6NiO(OH) LaNi5+ 6Ni(OH)2。下列说法正确的是

  A.放电时贮氢合金作正极

  B.放电时负极反应为LaNi5H6 - 6e-==LaNi5+6H+

  C.充电时阳极周围c(OH-)减小

  D.充电时贮氢合金作负极

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• 3如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为

  A.NaCl溶液

  B.NaOH溶液

  C.CuSO4溶液

  D.Na2SO4溶液

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• 4下图两个装置中溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0. 5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

  A.产生气体体积①=②

  B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小

  C.溶液的pH变化：①减小，②增大

  D.电极反应式：①中阳极：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，②中负极：2H++2e-=H2↑

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• 5按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

  A.①③

  B.③④

  C.①②④

  D.①②⑤

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• 6下列叙述中，正确的是

  A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

  B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

  C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

  D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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• 7Cu2O是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）、农 作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu2O，总反应式是2Cu+H2OCu2O+H2↑，其装置如图，下列有关说法不正确的是

  A.该实验符合绿色化学的设计理念

  B.图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连

  C.CuO高温加热分解也可以得到Cu2O

  D.上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu+2OH-- 2e-=Cu2O+H2O

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• 8用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件） 不可能的是

  A.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1

  B.阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

  C.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1

  D.阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:1

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• 9如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

  A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

  B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H++2e-====H2↑

  C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH--4e-====O2↑+2H2O

  D.断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动

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• 10金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+)

  A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-→Ni

  B.电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

  C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

  D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

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