如下图所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是

  A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

  D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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• 2已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有 Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用如图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体y mL。下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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• 3下列图示及其解释错误的是

  A.图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图

  B.图②表示碳酸氢根离子水解示意图

  C.符合图③的电离方程式是：HCl+H2O=H3O++Cl-

  D.图③表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图

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• 4某同学按下图所示的装置进行实验。

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 A.溶液中A2+浓度减小

  B.B电极的反应：B-2e-=B2

  C.Y电极上有H2产生，发生还原反应

  D.反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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• 5Li~SO2电池具有输出功率高且低温性能好的特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动。电池总反应式为：2Li +2SO2Li2S2O4。下列有关电池的说法正确的是

  A.该电池总反应为可逆反应

  B.充电时阴极反应式为：Li++e-=Li

  C.放电时Li+向负极移动

  D.该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液

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• 6如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 

  A.X是正极，Y是负极

  B.X是负极，Y是正极

  C.a极和Pt都有气泡产生

  D.U形管中溶液的碱性增强

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• 7用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

  A.当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成

  B.电解池的阳极反应式为：4OH--4e-→2H2O+O2↑

  C.电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

  D.电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

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• 8按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH

  A.①③

  B.③④

  C.①②④

  D.①②⑤

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• 9下图两个装置中溶液体积均为200mL，工作前电解质溶液的浓度均为0. 5mol/L，工作一段时间后，测得均有0.02mol电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

  A.产生气体体积①=②

  B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小

  C.溶液的pH变化：①减小，②增大

  D.电极反应式：①中阳极：4OH-=2H2O+O2↑+4e-，②中负极：2H++2e-=H2↑

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• 10如下图所示，在一U型管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的“彩虹”，则U型管内的溶液可能为

  A.NaCl溶液

  B.NaOH溶液

  C.CuSO4溶液

  D.Na2SO4溶液

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