试卷相关题目
- 1三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A.可用铁作阳极材料
B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C.阳极反应方程式是：2Cl--2e-===Cl2
D.产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子
开始考试点击查看答案 - 2LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B.放电时电池内部Li+向负极移动
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4
开始考试点击查看答案 - 3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
，下列叙述不正确的是A.放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+ 5OH- = FeO42-+ 4H2O
C.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
开始考试点击查看答案 - 4科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O2
3H2O2+O3，下列说法正确的是A.阴极反应式为3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-
B.阳极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+
C.生成22.4LO3（标准状况）时，转移3 mol 电子
D.电解一段时间后，溶液的pH不变
开始考试点击查看答案 - 5观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极
D.装置④的X电极是外接电源的正极
开始考试点击查看答案 - 6近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H2O
KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B.电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O = IO3-+6H+
C.溶液调节至强酸性，对生产有利
D.电解前后溶液的pH几乎不变
开始考试点击查看答案 - 7如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是
A.若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀
B.若开关K与N连接，正极反应式是4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑
C.若开关K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜
D.若开关K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH
开始考试点击查看答案 - 8用惰性电极电解下列物质的水溶液，电解过程中，溶液的pH依次为升高、降低、不变的是
A.NaCl、CuSO4、Na2SO4
B.HCl、HNO3、CuSO4
C.CaCl2、NaCl、KNO3
D.AgNO3、CaCl2、Ca(NO3)2
开始考试点击查看答案 - 9一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型二次电池，其电量较大，一次充电可使用较长时间。其电池总反应为：2CO32- + 6H2O
2CH3OH + 3O2+ 4OH-，则下列说法正确的是A.放电时负极的电极反应为：2CH3OH + 4OH--12e-＝2CO32-+ 6H2O
B.充电时电解质溶液的pH 逐渐减小
C.放电时正极的电极反应可表示为：O2+ 4H++ 4e-＝2H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH 转移6mol 电子
开始考试点击查看答案 - 10Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。下列说法正确的是A.该电池反应为可逆反应
B.放电时，Li+向负极移动
C.充电时，阴极的电极反应式为Li++e-=Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
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