某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。滴入几滴紫色石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中不正确的是

试卷相关题目

• 1某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是

  A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

  B.放电时，正极反应是：NiO2 +2e-+2H+=Ni(OH)2

  C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2- 2e- +2OH-= NiO2+2H2O

  D.充电时，阳极附近pH增大

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• 2镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是

  A.放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动

  B.充电过程是电能转化为化学能的过程

  C.放电时，负极附近溶液的碱性不变

  D.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH-

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• 3下面有关电化学的图完全正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列说法正确的是

  A.△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行

  B.得电子难的物质，失电子一定容易

  C.可根据分敞质直径大小，把“烟”和“雾”区别开来

  D.铜作阳极电解盐酸时的反应为Cu+2Cl-Cu2++Cl2↑

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• 5有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是

  A.甲

  B.乙

  C.丙

  D.丁

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• 6某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，接通直流电源，欲达到如下要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH减小，则应选用的电极是

  A.阴阳两极都是石墨

  B.铜作阳极，铁做阴极

  C.铁作阳极，铜做阴极

  D.铂作阳极，铜做阴极

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• 7某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是

  A.含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验

  B.若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极

  C.若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.实验测得的铜的相对原子质量为

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• 8某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

  A.阳极区酸性增强

  B.阴极区电极反应式为2H++2e-====H2↑

  C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的

  D.该过程中的副产品主要为H2SO4

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• 9用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2

  D.电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度

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• 10能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转化成电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现　⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

  A.①②③④

  B.②③⑤

  C.③④

  D.①③④⑤

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