某同学按上图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

  A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极

  B.电极上析出物质的质量：①<②

  C.电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑

  D.溶液的pH：①不变；②增大

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• 2臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是

  A.高压放电法，反应的原理为：3O22O3

  B.高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

  C.电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+，2H2O-4e-=O2+4H+

  D.电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b

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• 3下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是

  A.逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

  B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

  C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

  D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

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• 4铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研读下图，下列判断不正确的是

  A.K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2H2O -2e-= PbO2+ 4H++ SO42-

  B.当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0．2 mol

  C.K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

  D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

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• 5某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

  A.阴极自始至终只产生H2

  B.电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化

  C.电解过程中，Na+和SO42-的物质的量浓度保持不变

  D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl

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• 6市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li－e-==Li+

  B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池不能用水溶液作为电解质

  D.放电过程中Li+向负极移动

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• 7把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是

  A.Ⅰ和Ⅲ

  B.Ⅱ和Ⅳ

  C.Ⅱ和Ⅲ

  D.Ⅰ和Ⅳ

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• 8用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解变化曲线中合理的是

  A.①④

  B.②④

  C.②③

  D.①③

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• 9用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

  B.电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

  C.电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小

  D.电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

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• 10下列过程中，需要通电后才能进行的是 ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

  A.①②③

  B.②③④

  C.②④⑤

  D.全部

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