用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

试卷相关题目

• 1MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：(l)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS +2H2SO4= MnSO4 +ZnSO4 +S↓+2H2O(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液：MnSO4+ ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

  A.步骤(l)中MnO2和H2SO4都是氧化剂

  B.步骤(1)中每析出12. 8 g S沉淀共转移0.8mol电子

  C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生

  D.硫酸在生产中可循环使用

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• 2工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是

  A.H2SO4氧化性大于MnO2

  B.①中析出16g S时转移l mol电子

  C.②反应电解时阴极上Zn2+先放电

  D.硫酸在该生产中可循环利用

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• 3用铂电极电解x下列溶液一段时间后，再加入一定量的某物质（括号内），能与原来溶液浓度一样的是

  A.Cu(NO3)2（CuCO3）

  B.NaOH（NaOH）

  C.NaCl（HCl）

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 4可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ① Br2 + 2e－= 2Br－ 　 ② 2Br－－2e－= Br2 　 ③ Zn - 2e－= Zn2+　 ④ Zn2+ +2e－= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

  A.②和③

  B.②和①

  C.③和①　　

  D.④和①

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• 5Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是

  A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

  C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS

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• 6LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4 ，负极 Li－e－== Li+下列说法中正确的是

  A.充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

  B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 7有关下列装置图的说法正确的是

  A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池

  B.若X是铜条，则上述装置不发生任何反应

  C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极

  D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2++ 2e-=Cu

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• 8镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

  A.放电时电池内部OH-向正极移动

  B.放电时正极附近溶液的pH减少

  C.充电时阳极反应为 Cd(OH)2＋2e-＝Cd＋2OH-

  D.充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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• 9近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：。下列有关说法正确的是

  A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

  B.电解时，阳极反应是：I-- 6e-+3H2O = IO3-+ 6H+

  C.溶液调节至强酸性，对生产有利

  D.电解前后溶液的pH几乎不变

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• 10某锂离子电池的反应原理为：CoO2+LiC6LiCoO2+C6，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示。下列说法正确的是

  A.放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2

  B.充电时，电池的阴极反应为LiC6-e-=Li++C6

  C.锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

  D.羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

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