某溶液中含有两种溶质--氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是

试卷相关题目

• 1PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

  A.NaOH

  B.H2SO4

  C.AgNO3

  D.Na2SO4

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• 2镍氢充电电池（Ni－MH，KOH作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH+MH (M表示储氢合金），下列叙述正确的是

  A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变

  B.放电时正极材料为MH，发生氧化反应

  C.充电时阳极反应为：Ni(OH)2 + OH-－e-=== NiOOH + H2O

  D.放电时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原

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• 3下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 4高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是

  A.放电时负极反应为：Zn - 2e-+ 2OH- ＝ Zn(OH)2

  B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3- 3e-+ 5OH-＝ FeO42-+ 4H2O

  C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

  D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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• 5如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①＞②

  B.电极上析出物质的质量：②＞①

  C.溶液的pH变化：①增大，②减小

  D.电极反应式①中阳极：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑；②中阴极：2H+＋2e-＝H2↑

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• 6《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液（1600℃）制得了铁．下列有关该方法与常规工业冶铁方法相比说法错误的是（　　）

  A.制得纯度更高的铁

  B.产生副产品氧气

  C.减少温室气体排放

  D.大幅度降低能耗

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• 7从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解熔融氯化镁，得到金属镁．以上步骤中不涉及的反应类型是（　　）

  A.分解反应

  B.化合反应

  C.复分解反应

  D.置换反应

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• 8下列说法不正确的是（　　）

  A.目前工业上主要采用接触法制硫酸

  B.目前工业上主要采用电解熔融的氧化镁制备镁单质

  C.“氯碱工业”是以电解食盐水为基础制取氯气和氢氧化钠的工业

  D.工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼金属铁

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• 9冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（　　）

  A.热分解法

  B.热还原法

  C.电解其熔融盐或氧化物

  D.电解其盐的水溶液

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• 10工业冶炼钨采取的方法是（　　）

  A.热分解法

  B.热还原法

  C.电解法

  D.自然界存在直接得到

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