下列关于铜的说法正确的是

试卷相关题目

• 1镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H 2O Cd(OH) 2＋2Ni(OH) 2。有关该电池的说法正确的是(     )

  A.放电时负极附近溶液的pH不变

  B.放电时电解质溶液中的OH－向正极移动

  C.充电时电池的负极应与电源的负极相连接

  D.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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• 2不能用Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑表示的是(     )

  A.用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  C.Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

  D.Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

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• 3下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率  ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3?nH 2O 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.①③⑤

  D.②④

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• 4如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

  A.Cu片上发生氧化反应

  B.电子由Cu片经外电路流向Zn片

  C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液

  D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

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• 5某同学按右图所示的装置进行实验，

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处 从右向左移动。下列分析正确的是 A.B的电极反应：

  B.溶液中A 2+浓度减小

  C.y电极上有H 2产生，发生还原反应

  D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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• 6铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)，下列说法正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+

  B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

  C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

  D.充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4– 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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• 7下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

  A.⑷＞⑵＞⑴＞⑶

  B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷

  C.⑷＞⑵＞⑶＞⑴

  D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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• 8下列叙述不正确的是（ ）

  A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极

  B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

  D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑

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• 9爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2，下列对该蓄电池推断错误的是： ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO 2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH) 2+2e －＝Fe+2OH － ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H 2O－2e －＝Fe(OH) 2+2H + ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

  A.③

  B.③④

  C.④

  D.①②⑤

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• 10氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是： H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH) 2。据此反应式判断，下列叙述中正确的是

  A.电池放电时，H2是正极

  B.电池充电时，镍元素被还原

  C.充电时，电池负极的电极反应式为2H2O＋2e—＝H2＋2OH—

  D.电池放电时，H2是负极，负极周围溶液的pH不断增大

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