下列事实解释准确的是

试卷相关题目

• 1铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法错误的是

  A.放电时覆盖PbO2的电极为正极，发生还原反应

  B.放电时电解质溶液中的H＋向正极移动

  C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e－="Pb(s)" ＋ SO42－(aq)

  D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

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• 2据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒。该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF 6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是

  A.放电时，该电池是将化学能转化为电能

  B.放电时，负极发生的反应是Li?e－=Li+

  C.充电时，Rx+ 由阴极向阳极移动

  D.充电时，阳极发生的反应是R?xe－=Rx+

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• 32008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

  A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

  B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

  C.合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

  D.铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

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• 4关于下列各装置图的叙述不正确的是（    ）

  A.用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯

  C.图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

  D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

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• 5市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为： Li+2Li 0.35NiO 2   2Li 0.85NiO 2，下列说法不正确的是（　　）

  A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+

  B.充电时，Li0．85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

  D.放电过程中Li+向正极移动

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• 6用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下： 分析图像，以下结论错误的是

  A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

  B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀

  C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

  D.两溶液中负极反应均为：Fe – 2e→Fe2+

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• 7某同学按右图所示的装置进行实验，

  A.B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处 从右向左移动。下列分析正确的是 A.B的电极反应：

  B.溶液中A 2+浓度减小

  C.y电极上有H 2产生，发生还原反应

  D.反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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• 8如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

  A.Cu片上发生氧化反应

  B.电子由Cu片经外电路流向Zn片

  C.盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液

  D.一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小

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• 9下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率  ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法 ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3?nH 2O 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.①③⑤

  D.②④

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• 10不能用Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑表示的是(     )

  A.用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  B.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中

  C.Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液

  D.Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液

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