LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法错误的是

试卷相关题目

• 1如图所示：甲为稀硫酸，乙为氯化铜溶液，电极材料用元素符号表示，则下列说法中正确的是

  A.甲装置将电能转变为化学能

  B.乙装置中左边的碳棒上有红色金属析出

  C.甲中Cu为阳极

  D.甲中Fe的质量少了0.56g，乙中右边的碳棒质量增加了0.64g

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• 2下列变化需要通电才可以进行的是 ①电离    ②电解     ③电镀     ④电化学腐蚀

  A.①②③

  B.②③④

  C.②③

  D.全部

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• 3假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

  A.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源

  B.当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

  C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②

  D.当K闭合后，A.B装置中pH变大，C.D装置中pH不变

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• 4常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO 2+6C Li 1-xCoO 2+Li xC 6。下列说法正确的是

  A.充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi+xe?=LiCoO2

  B.充电时锂离子由阴极流向阳极

  C.放电时，负极的电极反应式为6C+xLi++xe-=LixC6

  D.放电时锂离子由负极流向正极

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• 5有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是

  A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释

  B.可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀

  C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极阴极保护法

  D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀

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• 6在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

  A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

  B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

  C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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• 7全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+—e - =V 3+，下列说法正确的是

  A.放电时，右槽发生还原反应

  B.放电时，左槽电解液pH升高

  C.充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

  D.充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

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• 8关于下列装置说法正确的是

  A.装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为银

  D.装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

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• 9利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是

  A.a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

  B.一段时间后，a中液面低于b中液面

  C.a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

  D.a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

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• 10汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4   2PbSO 4+2H 2O 下列叙述正确的是                                                

  A.充电时阴极反应为：Pb + SO42--2e-=PbSO4

  B.放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

  C.放电时溶液中H+向负极移动

  D.充电时阳极附近溶液的pH减小

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