在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（　　）

试卷相关题目

• 1据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元．下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是（　　）①Fe-2e-=Fe2+　　     ②2H++2e-=H2↑    ③Fe-3e-=Fe3+④2H2O+O2+4e-=4OH-　　　 ⑤4OH--4e-=2H2O+O2↑

  A.①②⑤

  B.②③④

  C.①②④

  D.①③⑤

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• 2表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（　　）

  A.白铁（镀锌铁）

  B.马口铁（镀锡铁）

  C.镀铅铁

  D.镀铜铁

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• 3下列方法不能防止铁管被腐蚀的是（　　）

  A.与铜片相连

  B.外表涂油漆

  C.制成镍铬不锈钢合金

  D.电镀

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• 4如图，铁腐蚀由快到慢的顺序为（电解质溶液为水）（　　）

  A.⑥＞④＞③＞②＞①＞⑤

  B.⑤＞③＞①＞②＞④＞⑥

  C.⑤＞④＞①＞②＞③＞⑥

  D.⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥

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• 5以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）

  A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.用敷铜板和氯化铁溶液制作电路板

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• 6CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu 2++4I －=2CuI↓+I 2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 （   ） ①铜片做阴极，石墨做阳极                    ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成                                  ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成                    ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I ――4e －=2CuI↓+I 2碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH ――4e ―=2H 2O+O 2↑O 2将I －氧化为I 2，碘遇淀粉变蓝

  A.只有②④⑤⑦

  B.只有①④⑥⑦

  C.只有②③⑤⑧

  D.只有①③⑥⑧

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• 7已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（   ）

  A.该装置中Cu极为正极

  B.当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L

  C.b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+

  D.一段时间后锌片质量减少

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• 8如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：

  A.H2SO4溶液

  B.NaOH溶液

  C.AgNO3溶液

  D.Na2SO4溶液

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• 9常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ＋)＝1.0×10 -13mol·L －1，该溶液可能是(  )

  A.亚硫酸

  B.浓硫酸

  C.硝酸钠水溶液

  D.氢氧化钠水溶液

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• 10下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

  A.在铁门上焊接后铜块既美观，又能防腐蚀

  B.古代青铜文物在干燥环境中的腐蚀比潮湿环境中快

  C.船底镶嵌锌块可防止船体被腐蚀

  D.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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