【题文】下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

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• 1【题文】下列事实与电化学理论无关的是

  A.纯银奖牌久置后表面变暗

  B.黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易产生铜绿

  C.纯锌与稀硫酸反应时，滴少量硫酸铜溶液后速率加快

  D.生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生绣

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• 2【题文】下列说法错误的是

  A.①能组成Zn，Cu原电池

  B.①能证明Zn，Cu金属活动性强弱

  C.②能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

  D.②能证明非金属性：Cl＞C＞Si

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• 3【题文】有如下装置．下列说法正确的是

  A.装置I和装置II中负极反应均是Fe - 2e-==Fe2+

  B.装置I和装置II中正极反应均是O2+ 2H2O + 4e-==4OH—

  C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

  D.放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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• 4【题文】我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

  A.工作一段时间后，负极周围的pH增大

  B.工作后，电解液中的KOH的物质的量不变

  C.该燃料电池的总反应式为：2H2 + O2= 2H2O

  D.用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol

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• 5【题文】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

  A.装置①阳极有红色物质析出

  B.装置②的总反应为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋

  C.装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2＋2OH－—2e－＝2H2O

  D.用装置④精炼铜，则a极为纯铜，电解质溶液可为CuSO4溶液

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• 6【题文】通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

  A.该装置实现化学能向电能的转化

  B.该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

  C.NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2

  D.当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

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• 7【题文】气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是   

  A.上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

  B.检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

  C.检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH－

  D.检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+ 2e－= 2Cl－

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• 8【题文】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn 2O 4=Li 1-xMn 2O 4+xLi，下列叙述正确的是

  A.放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi

  B.放电时，a极锂的化合价不发生变化

  C.充电时，b极发生氧化反应

  D.充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

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• 9【题文】实验发现，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

  A.该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

  B.Pt电极表面生成大量气泡

  C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

  D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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• 10【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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