【题文】下列离子方程式正确的是

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• 1【题文】把

  B.C.D四块金属泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A.B相连A为负极；C.D相连D上有气泡逸出；A.C相连A 被腐蚀；B.D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞B＞D C.A＞C＞D＞B D.B＞D＞C＞A

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• 2【题文】下列说法正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

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• 3【题文】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH－4e －＋H 2O===CH 3COOH＋4H ＋。下列有关说法正确的是

  A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

  B.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

  C.正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

  D.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

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• 4【题文】瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，有关说法正确的是

  A.电极2发生氧化反应

  B.电池工作时，Na＋ 向负极移动

  C.电流由电极1经外电路流向电极2

  D.电极1发生的电极反应为：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O

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• 5【题文】下列说法中正确的是

  A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

  B.Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极

  C.为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液

  D.某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl

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• 6【题文】下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

  A.锌片作负极，质量逐渐减少

  B.电子由铜片沿导线流向锌片

  C.铜电极逐渐溶解

  D.该装置能将电能转化为化学能

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• 7【题文】有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y 2O 3－Na 2O，O 2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

  A.电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

  B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

  C.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b

  D.当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

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• 8【题文】某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

  A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑

  B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

  C.在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

  D.在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

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• 9【题文】下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是

  A.纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快

  B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe－3e－＝Fe3+

  C.在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极

  D.电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2e－＝Cu

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• 10【题文】下图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中，正确的是

  A.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

  B.a电极的电极反应式为：CO＋4OH－＋2e－=CO2＋2H2O

  C.A处通入的是空气，B处通入的是CO

  D.用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

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