【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

试卷相关题目

• 1【题文】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

  C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

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• 2【题文】锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO 2＋2NH 4 +=Zn 2++ Mn 2O 3+2NH 3+H 2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳棒

  C.MnO2和NH4+

  D.Zn2+和NH4+

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• 3【题文】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

  A.Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

  B.Al条在反应中逐渐变细

  C.该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

  D.消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

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• 4【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法中不正确的是

  A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

  B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

  C.该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ

  D.若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

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• 5在金属制品的表面刷油漆的目的是

  A.防止钢铁生锈且美观

  B.增强光滑度，减小摩擦

  C.增大硬度防止撞坏

  D.增大厚度，防止磨损

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• 6【题文】由锌—铜—稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

  A.铜片增重6.4g

  B.锌片增重6.5 g

  C.铜片上析出0.1 mol O2

  D.锌片溶解了6.5 g

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• 7【题文】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。 下列说法中不正确的是

  A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

  B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

  C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

  D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1

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• 8【题文】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

  A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

  B.溶液pH变化：甲减小乙增大

  C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

  D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

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• 9【题文】下列反应不可能是原电池反应的是

  A.Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑

  B.H++ OH-= H2O

  C.2H2+ O2= 2H2O

  D.Fe2++ Zn =" Fe" + Cu2+

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• 10【题文】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K 3Fe(CN) 6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe 2+可用K 3Fe(CN) 6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

  A.甲区呈现红色

  B.乙区产生Zn2+

  C.丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+

  D.丁区呈现蓝色

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