金属的防护可分为物理方法和化学方法，例如：①刷漆；②在轮船船身上连接锌块；③包塑料层；④涂油脂；⑤镀上不活泼金属；⑥在地下钢铁管道上连接镁块。其中属化学方法的是

试卷相关题目

• 1铜制水龙头用久了常出现铜绿，下列哪种方法无法避免铜绿出现

  A.将铜水龙头接在铁水管上

  B.将铜水龙头接在塑料水管上

  C.将铜水龙头接在低压直流电的负极上

  D.在铜水龙头的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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• 2埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是

  A.在含铁元素较多的酸性土壤中

  B.在潮湿输送透气的土壤中

  C.在干燥致密不透气的土壤中

  D.在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

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• 3下图所示装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为

  A.⑤>④>③>②>①

  B.⑤>④>①>②>③

  C.⑤>③>④>①>②

  D.①>②>④>③>⑤

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• 4下列有关金属的说法正确的是

  A.银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮

  B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用

  C.不锈钢不生锈是因为表面有保护膜

  D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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• 5为保护埋在地下的钢管不受腐蚀，可将其连接到

  A.铜板

  B.石墨

  C.直流电源负极

  D.直流电源正极

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• 6在金属制品的表面刷油漆的目的是

  A.防止钢铁生锈且美观

  B.增强光滑度，减小摩擦

  C.增大硬度防止撞坏

  D.增大厚度，防止磨损

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• 7【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法中不正确的是

  A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

  B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加

  C.该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ

  D.若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

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• 8【题文】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

  A.Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

  B.Al条在反应中逐渐变细

  C.该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

  D.消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

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• 9【题文】锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO 2＋2NH 4 +=Zn 2++ Mn 2O 3+2NH 3+H 2O在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

  A.Zn

  B.碳棒

  C.MnO2和NH4+

  D.Zn2+和NH4+

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• 10【题文】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

  C.由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

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