【题文】有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1【题文】有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗1 mol CH 4可以向外电路提供8 mole －   ②负极上CH 4失去电子，电极反应式为：CH 4＋10OH －－8e －＝CO＋7H 2O   ③负极上是O 2得电子，电极反应式为O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH － ④电池工作后，溶液的pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】有一种纸质软电池，采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO 2＋H 2O＝ZnO＋2MnO(OH），关于此电池，下列说法中正确的是

  A.该电池Zn为负极，发生还原反应

  B.该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O＝MnO（OH）＋OH－

  C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

  D.电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH －－2e －＝ZnO＋H 2O ,  Ag 2O＋H 2O＋2e －＝2Ag＋2OH － 总反应式为Ag 2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

  A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

  B.在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

  C.Zn是负极，Ag2O是正极

  D.Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】下列关于反应4Li+2SOC1 2===4LiCl+S+SO 2的叙述中，不正确的是

  A.SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

  B.2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

  C.将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

  D.若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】已知Fe(s)＋H 2SO 4(aq)＝FeSO 4(aq)＋H 2(g)   ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

  A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

  C.该反应的化学能可以转化为电能

  D.此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】下图是CO 2电催化还原为CH 4的工作原理示意图。下列说法不正确的是

  A.该过程是电能转化为化学能的过程

  B.铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

  C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

  D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】将反应 设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是

  A.开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.两次电流计指针偏转方向相反

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

  A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

  B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

  C.甲装置工作过程中pH减小

  D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

  开始考试点击查看答案