【题文】某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

试卷相关题目

• 1【题文】电解CuSO 4溶液时，若必须达到以下三点要求：①阳极质量减少，②阴极质量增加，③电解液中c(Cu 2+)不变。则可选用的电极是

  A.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

  B.用纯铁作阳极，纯铜作阴极

  C.用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极

  D.用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

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• 2【题文】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

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• 3【题文】用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

  A.H2SO4

  B.CuSO4

  C.NaCl

  D.Na2SO4

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• 4【题文】下列说法正确的是

  A.任何化学反应都可以设计成电解池反应

  B.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2＋)均保持不变

  C.电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3

  D.若把Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑设计成电解池，应用Cu作阳极

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• 5【题文】在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

  A.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

  B.电解过程中丙中溶液的pH无变化

  C.乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

  D.当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

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• 6【题文】如图所示的

  A.B两个电解池中的电极均为铂，在A池中加入0.05 mol·L－1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，进行电解。a、b、c、d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是 A.2∶2∶4∶1

  B.1∶1∶2∶1

  C.2∶1∶1∶1

  D.2∶1∶2∶1

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• 7【题文】下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是

  A.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2 +2H+ ===Mg2+ +2H2O

  B.碳酸钠溶液呈碱性：CO32— +2H2O H2CO3 +2OH—

  C.NH4HC03溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ +OH— ===NH3·H2O

  D.用惰性电极电解饱和食盐溶液：2Cl—+2H2O 2OH— +Cl2↑+H2↑

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• 8【题文】下列叙述不正确的是

  A.铁表面镀锌，铁作阳极

  B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—

  D.工业上电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl一 一2e一=C12↑

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• 9【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

  A.甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

  B.C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

  C.乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

  D.反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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• 10【题文】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

  A.a气体为氢气，b气体为氧气

  B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

  C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

  D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

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