【题文】能正确表示下列反应的离子方程式是

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• 1【题文】用NaOH溶液吸收烟气中的SO 2，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是

  A.b电极上的主反应是 SO32-－2e－＋H2O===SO42－＋2H＋

  B.若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

  C.a 电极发生还原反应，当有1mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体

  D.A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

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• 2【题文】0.4mol CuSO 4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是

  A.5.6L

  B.6.72L

  C.1.344L

  D.11.2L

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• 3【题文】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是

  A.电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

  B.甲放电时为正极，充电时为阳极

  C.放电时正极的电极反应式为MHn—ne-=M+nH+

  D.汽车下坡时发生图中实线所示的过程

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• 4【题文】下列叙述正确的是

  A.工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极

  B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

  C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 molNaOH

  D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入CuO固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

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• 5【题文】某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

  A.电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

  B.盐桥中的K ＋会移向ZnSO 4溶液

  C.处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

  D.NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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• 6【题文】下列叙述错误的是

  A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

  B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

  C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

  D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度减小

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• 7【题文】纳米级Cu 2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH 一的浓度制备纳米级Cu 2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑。下列说法正确的是

  A.钛电极发生氧化反应

  B.阳极附近溶液的pH逐渐增大

  C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

  D.阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

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• 8【题文】下列有关说法正确的是

  A.将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH >7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6mol?L—1

  C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

  D.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

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• 9【题文】用石墨电极电解CuCl 2溶液（见下图）。下列分析正确的是

  A.通电使CuC12发生电离

  B.a端是直流电源的负极

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e- ="=" Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 10【题文】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N 2H 4)为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列叙述不正确的是

  A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O

  B.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1 mol Cl2至少需要通入0.5 mol N2H4

  C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

  D.该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

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