电工操作中规定不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转变成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极

  A.①③

  B.①④

  C.②③④

  D.只有②

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• 2一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO -+2OH -+3H 2O == 3C1 -+2[Al(OH) 4] -。下列说法不正确的是

  A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

  B.该电池发生氧化反应的是金属铝

  C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-

  D.当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

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• 3将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.产生气泡的速度甲比乙快

  D.两烧杯中溶液的pH均减小

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• 4我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

  A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

  B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

  C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

  D.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

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• 5在原电池中，正、负极发生的反应分别是

  A.氧化反应、还原反应

  B.氧化反应、氧化反应

  C.还原反应、还原反应

  D.还原反应、氧化反应

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• 6把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.a > b > c 　　

  B.a > c > b

  C.c > a > b　

  D.c > b > a

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• 7将铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液的烧杯中组成原电池，下列说法正确

  A.镁为负极，并被还原

  B.铝为负极，并被氧化

  C.镁为正极，并被氧化

  D.铝为正极，并被还原

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• 8发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是

  A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)；△H>0

  B.Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O(1) +8H2O(1)；△H>0

  C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

  D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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• 9家庭生活中所用的铁锅，在下列哪种情况下最容易生锈

  A.用水洗涤后烘干

  B.用水洗涤后未擦干

  C.炒过菜未洗涤

  D.加满水的

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• 10X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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