一定量的锌粉和6mol·L -1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H 2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

试卷相关题目

• 1关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

  A.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  B.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  C.铜电极上发生的电极反应是2H++e- →H2↑

  D.电子从锌电极通过检流计流向铜电极

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• 2把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 3锌铜原电池产生电流时，阴离子

  A.移向Zn极，阳离子移向Cu极

  B.移向Cu极，阳离子移向Zn极

  C.和阳离子都移向Zn极

  D.和阳离子都移向Cu极

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• 4原电池的正极一定是

  A.化学性质较活泼的金属

  B.化学性质较不活泼的金属

  C.电子流出的一极

  D.电子流入的一极

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• 5表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是

  A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

  B.同价态阳离子甲比乙氧化性强

  C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能

  D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡

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• 6原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

  A.有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

  B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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• 7在原电池中，正、负极发生的反应分别是

  A.氧化反应、还原反应

  B.氧化反应、氧化反应

  C.还原反应、还原反应

  D.还原反应、氧化反应

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• 8我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

  A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-

  B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移

  C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

  D.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

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• 9将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　 　)

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.产生气泡的速度甲比乙快

  D.两烧杯中溶液的pH均减小

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• 10一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO -+2OH -+3H 2O == 3C1 -+2[Al(OH) 4] -。下列说法不正确的是

  A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换

  B.该电池发生氧化反应的是金属铝

  C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-

  D.当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023

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