下列叙述中不正确的是 ①电子从原电池正极经导线流向负极 ②电子从原电池负极经导线流向正极 ③原电池中电子从发生氧化反应的电极流出 ④原电池中电子从发生还原反应的电极流出 ⑤原电池中的两个电极，相对活泼的金属是负极

试卷相关题目

• 1下列叙述中正确的是

  A.原电池的负极发生还原反应

  B.电化学反应的实质是金属单质失去电子形成阳离子，而电子直接给氧化剂

  C.金属在中性环境中主要发生析氢腐蚀

  D.钢铁在潮湿环境中锈蚀时，开始有Fe(OH)2，而后逐渐变成Fe(OH)3和Fe2O3

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• 2下列叙述正确的是 ①原电池是将化学能转化为电能的一种装置     ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现    ④碳棒不能用来作原电池的正极    ⑤反应Cu+2Ag + = Cu 2++2Ag 能以原电池的形式实现

  A.②⑤

  B.①④⑤

  C.②③④

  D.①⑤

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• 3有一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag 2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH --2e＝＝ZnO+H 2OAg 2O+H 2O+2e＝＝2Ag+2OH -根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 ①锌为负极，Ag 2OO正极； ②放电时正极附近溶液的PH值升高； ③放电时负极附近溶液的PH值升高； ④溶液中阳离子向正极方向移动，阴离子向负极方向移动．

  A.都正确

  B.只有①②

  C.①②③

  D.①②④

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• 4实验中欲制得H 2，最好的方法是

  A.纯锌与稀H2SO4

  B.纯锌和浓H2SO4

  C.纯锌与稀盐酸

  D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4

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• 5下列变化中属于原电池反应的是

  A.铁锈可用稀盐酸洗去

  B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

  C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层

  D.在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生

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• 6下列方法可以加快铁与稀硫酸反应速率的是

  A.加入少量ZnCl2

  B.加入少量CuSO4

  C.加水

  D.增大压强

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• 7实验室欲快速制取氢气，最好的方法应该用

  A.纯锌与稀H2SO4反应

  B.纯锌与浓H2SO4反应

  C.粗锌与硝酸反应

  D.粗锌(含Pb、Cu等杂质)与稀H2SO4反应

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• 8表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是

  A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

  B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强

  C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能

  D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

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• 9已知空气、锌电池的电极反应为：锌片Zn+2OH --2e -＝ZnO+H 2O，石墨1/2O 2十H 2O+2e -＝2OH -，由此判断锌片是

  A.正极被还原

  B.正极被氧化

  C.负极被还原

  D.负极被氧化

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• 10氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

  A.该电池的总反应：2H2+O2=2H2O

  B.该电池中电极b是负极

  C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

  D.该电池工作时电能转化为化学能

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