标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L －1Fe 2(SO 4) 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

试卷相关题目

• 1根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

  C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 2

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• 2市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

  A.氧化性

  B.还原性

  C.吸水性

  D.导电性

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• 3向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

  A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

  B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

  C.通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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• 4根据表中信息，判断下列叙述中正确的是  

  A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2

  C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －

  D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2+ + 4O 2↑+ 6H 2O

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• 5下列关于氧化还原反应的说法正确是

  A.水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂

  B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

  C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强

  D.若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2

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• 6、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法中不正确的是   (　　)。

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

  B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

  C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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• 7在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L -1 KNO 3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为： FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO 4→K 2SO 4 +Fe 2(SO 4) 3+N xO y + H 2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

  A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

  B.反应中氧化产物是N2O

  C.反应过程中转移的电子数为8mol电子

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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• 8现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（   ）

  A.苹果汁中含有Cu2+

  B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

  C.苹果汁含有OH-

  D.苹果汁含有Na+

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• 9复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝，反应为：2KI+O 3+H 2O＝2KOH+I 2+O 2，下列结论正确的是（ ）

  A.O3在反应中被氧化为O2

  B.1molO3在反应中得到6mol电子

  C.KI在反应中被还原为I2

  D.KI在反应中被氧化为I2

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• 10反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4=2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2 ②2NaIO 3＋5NaHSO 3=2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O＋I 2 下列说法正确的是

  A.两个反应中均为硫元素被氧化

  B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

  C.氧化性：MnO2＞＞＞I2

  D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

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