对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理： 2CN - +8OH -+5Cl 2= 2CO 2 +N 2 +10Cl - +4H 2O 下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

  A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

  B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

  C.上述反应中的还原剂是OH-

  D.还原性：C1-＞CN-

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• 2ClO 2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O。下列说法中不正确的是(　　)

  A.ClO2是还原产物

  B.1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性

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• 3ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列判断正确的是

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.H2C2O4是氧化剂

  C.H2SO4发生氧化反应

  D.生成2 mol ClO2时有2 mol电子转移

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• 4检验海带中碘元素的实验中，发生如下反应：2H ＋＋2I －＋H 2O 2=I 2＋2H 2O，下列对该反应的叙述中不正确的是(　　)。

  A.I2为氧化产物

  B.H2O2既作氧化剂又作还原剂

  C.氧化性强弱顺序为H2O2>I2

  D.生成1 mol I2时转移2 mol电子

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• 5工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO 2 Si＋2CO↑，下列说法正确的是

  A.SiO2是氧化剂

  B.SiO2发生氧化反应

  C.C表现出氧化性

  D.C被还原

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• 6将几滴KSCN（SCN －是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe 3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO 4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO 2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是（   ）

  A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化

  B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

  C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原

  D.SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

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• 7已知：5PbO 2+2 Mn 2++4H +=5Pb 2++2MnO 4 －+2H 2O，下列说法正确的是（  ）

  A.PbO2为还原剂，具有还原性

  B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

  C.生成1 mol的Pb2+，转移的电子数为 5 mol

  D.酸性环境下PbO2 的氧化性强于的MnO4－

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• 8下列叙述正确的是

  A.在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂

  B.氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

  C.金属元素被还原时所得产物一定是金属单质

  D.某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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• 9三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

  A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

  C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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• 10已知NH 4CuSO 3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

  A.反应中硫酸做氧化剂

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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