有如下反应：①H 2S＋H 2O 2=S↓＋2H 2O ②S＋O 2＝SO 2　③SO 2＋Br 2＋H 2O=HBr＋H 2SO 4 下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1已知反应：O 3 + 2I － + H 2O ＝ O 2 + I 2 + 2OH －，下列说法不正确的是

  A.O3和O2是同素异形体

  B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

  C.氧化性：I2＞O2

  D.反应生成1mol I2时转移2 mol电子

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• 2下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是

  A.NO2

  B.CaO

  C.Cl2

  D.Na2O2

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• 3用高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe 2O 3＋3Na 2O 2 2Na 2FeO 4＋Na 2O，下列说法正确的是

  A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

  B.3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

  C.在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

  D.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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• 4小明做实验时不小心沾了一些KMnO 4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 －＋H 2C 2O 4＋H ＋→CO 2↑＋Mn 2 ＋＋□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是(     )

  A.该反应的氧化剂是H2C2O4

  B.1molMnO4－在反应中失去5mol电子

  C.该反应右框内的产物是OH－

  D.配平该反应后，H＋的计量数是6

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• 5已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O＋NO 3 —―→AsO 4 3—＋SO 4 2—＋NO↑＋______Ｋ(未配平)，下列说法错误的是(　　)。

  A.配平后水的化学计量数为4

  B.反应后溶液呈酸性

  C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

  D.氧化产物为AsO43—和SO42—

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• 6某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO 2 ，若测得氮气和CO 2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

  A.N2O

  B.N2O5

  C.NO2

  D.NO

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• 7在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为  2KMnO 4+16HCl（浓）= 2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O，下列叙述中正确的是（  ）

  A.反应中KMnO4被氧化

  B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

  C.每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

  D.每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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• 8锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO 3和MnO 2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO 3＋3MnO 2 KCl＋3K 2MnO 4＋3H 2O。下列有关说法中正确的是   (　　)。

  A.KOH和KCl中均含有共价键

  B.MnO2在反应中被还原

  C.K2MnO4的氧化性大于KClO3

  D.该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023

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• 9将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O＝SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2 －＋6Fe 2 ＋＋14H ＋＝2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法错误的是

  A.氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

  B.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

  D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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• 10已知溶液中：还原性： －氧化性 在含有3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )

  A.a点时NaHSO3过量

  B.b点时还原产物为碘离子

  C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘

  D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol

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