关于反应 的有关叙述中，正确的是（     ）

试卷相关题目

• 1固体NH 5属离子晶体。它与水反应的方程式为:NH 5+H 2O=NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是(     )

  A.与水反应时,水作氧化剂

  B.NH5中N元素的化合价为+5价

  C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键

  D.与乙醇反应时，NH5被还原

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• 2常温下，将等浓度的FeSO 4和(NH 4) 2SO 4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：2(NH 4) 2Fe(SO 4) 2·6H 2O Fe 2O 3＋2NH 3↑＋N 2↑＋4SO 2↑＋17H 2O，下列说法正确的是

  A.1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA

  B.该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3

  C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

  D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小

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• 3实验室常用NaNO 2和NH 4Cl反应制取N 2。下列有关说法正确的是

  A.NaNO2是还原剂

  B.NH4Cl中N元素被还原

  C.生成1 mol N2时转移6 mol电子

  D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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• 4向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl 2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl 2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为

  A.52.5g

  B.60g

  C.45g

  D.37.5g

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• 5高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K 2FeO 4： Fe 2O 3+3KNO 3+4KOH  2K 2FeO 4+3KNO 2+2H 2O。下列说法正确的是

  A.该反应是非氧化还原反应

  B.KNO3是还原剂

  C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol

  D.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

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• 6已知：还原性HSO 3¯>I¯，氧化性IO 3¯> I 2。在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液。加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

  A.0--b ：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

  B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1．2 mol

  C.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

  D.当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1．8mol

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• 7NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO 4 - + NO 2 - + →Mn 2+ + NO 3 - + H 2O。下列叙述中正确的是

  A.该反应中NO2-被还原

  B.反应过程中溶液的pH变小

  C.生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

  D.中的粒子是OH-

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• 8已知2Fe 2+ +Br 2＝2Fe 3++2Br －。向10mL0.1mol·L － 1的FeBr 2溶液中通入0.001mol Cl 2，反应后的溶液中，除含有Cl － 外还一定

  A.含Fe2+，不含Fe3+

  B.含Fe3+，不含Br－

  C.含Fe3+ 和Br－

  D.含Fe2+ 和Fe3+

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• 9氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN －）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN －的处理方法是：在碱性条件下，用Cl 2将废水的中CN －转化成N 2和CO 2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN － + 8OH －+ 5Cl 2 = 2CO 2 ↑+ N 2 ↑+10 Cl －+ 4H 2O ；下列有关说法正确的是(    )

  A.上述反应中氧化产物只有N2

  B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN—能促进水的电离

  C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

  D.现取1 L含CN－1.04mg/L的废水，至少需用4.0×10－5mol Cl2处理后才符合排放标准

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• 10下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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