下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br －被臭氧氧化为BrO 2 -，其过程示意为：Br － BrO － BrO 2 - BrO 3 -，下列有关说法正确的是

  A.臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理

  B.若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐

  C.BrO- 3氧化性比O3强

  D.生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

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• 2已知：①向KClO 3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是

  A.实验①证明Cl－具有还原性

  B.实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

  C.实验③说明KI被氧化

  D.上述实验证明氧化性：ClO3－＞ Cl2＞ I2

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• 3具有强氧化性的高铁酸盐（FeO 4 2-）是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示为：aFe 3++bClO -+cM=dFeO 4 2-+eCl -+fH 2O，关于该反应下列说法中正确的是（   ）

  A.M代表H+

  B.FeO42-是氧化产物

  C.ClO-在反应中被氧化

  D.生成1mol FeO42-时共转移1.5mol电子

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• 4离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为 ，若反应后 离子变为 离子， 又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）

  A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 5自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

  A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓

  D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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• 6已知反应3Cl 2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO 3 + 3H 2O下列说法正确的是      (　 　)

  A.NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物

  B.该反应中的电子转移数目为6e-

  C.氧化剂和还原剂的质量比是1∶5

  D.Cl2既是氧化剂也是还原剂

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• 7NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H 2O＝NaOH＋H 2↑，下列有关说法正确的是

  A.NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂

  B.在该反应中H2O 为还原剂

  C.在该反应中NaH 为还原剂

  D.该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：

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• 8一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO 4+5FeS 2+l2H 2O==7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法中不正确的是 (   )

  A.CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂

  B.5 mol FeS2发生反应，有21 mol e—转移

  C.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

  D.产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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• 9高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：    MnO 4 -+    Fe 2++    H +=    Mn 2++    Fe 3++    H 2O 下列有关说法正确的是(    )

  A.MnO4-和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂

  B.H2O既是氧化产物又是还原产物

  C.每生成1mol水将转移1.2 mol的电子

  D.Fe2+的还原性强于Mn2+

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• 10由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOC1 2在酸性条件下可以产生C1 2 ,下列关于混盐CaOC1 2的有关判断不正确的是

  A.该混盐与硫酸反应产生1molC12时转移2NA个电子

  B.该混盐的水溶液呈碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中氯元素的化合价为+1和－1

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