下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

试卷相关题目

• 12005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（   ） ①2MoS 2+7O 2 2MoO 3+4SO 2  ②MoO 3+2NH 3·H 2O=（NH 4） 2MoO 4+H 2O ③（NH 4） 2MoO 4+2HCl=H 2MoO 4↓+2NH 4C1 ④H 2MoO 4      MoO 3+H 2O ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。则下列说法正确的是

  A.反应①和⑤都属于置换反应

  B.MoO3属于碱性氧化物

  C.在反应①中Mo和S均被氧化

  D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2:2:3

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• 2三氟化氮(NF 3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得： 4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F。下列说法正确的是(　　)

  A.NH4F的还原性比NH3强

  B.NF3的氧化性比F2强

  C.该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3

  D.该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子

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• 3在2KMnO 4＋16 HCl＝2KCl+2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为

  A.1∶8

  B.1∶5　

  C.8∶1　

  D.5∶1

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• 4已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO 2反应生成N 2、CO 2、H 2O.下列说法正确的是(　　)。

  A.在反应中，HCNO既被氧化又被还原

  B.在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂

  C.在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1

  D.每生成1 mol CO2有4 mol电子转移

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• 5由下列反应得出的结论中正确的是

  A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2

  B.H2S + CuSO4=" CuS↓+" H2SO4酸性由强到弱：H2S>H2SO4

  C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金属性由强到弱：I>Cl

  D.NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-

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• 62010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2 Fe＋TiO 2＋H 2O，下列有关该反应的说法错误的是(　　)

  A.FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价

  B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物

  C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子

  D.FeTiO3在反应中作氧化剂

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• 7下列反应属于非氧化还原反应的是

  A.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

  B.2Mg＋CO22MgO＋C

  C.N2＋3H22NH3

  D.SiO2＋CaOCaSiO3

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• 8已知3Cu+8HNO 3(稀) ===3Cu(NO 3) 2+2NO↑+4H 2O，则下列说法不正确的是（  ）

  A.Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

  B.HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

  C.每生成22.4L(标准状况)NO有3 mol的电子转移

  D.如果有8 mol HNO3被还原，则生成了2 mol NO

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• 9著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。下列说法正确的是（  ）

  A.铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2

  B.CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O

  C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+

  D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+

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• 10在Cu 2S + 2Cu 2O ＝6Cu + SO 2↑反应中，下列说法正确的是 （    ）

  A.生成1molCu，转移2mol电子

  B.Cu是氧化产物

  C.Cu2S既是氧化剂又是还原剂

  D.氧化剂只有Cu2O

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