化学反应SO 2 + H 2O + HNO 3 — H 2SO 4 + NO经配平后，还原剂的化学计量数为

试卷相关题目

• 1在水中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 4 2 －、NO 3 －、Cl －，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为

  A.35.5：10.8

  B.16：207

  C.8：1

  D.108：35.5

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• 2下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

  A.Cl2+ H2O =" HCl" + HClO

  B.2F2+ 2H2O =" 4HF" + O2

  C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑

  D.2Na2O2+ 2H2O =" 4NaOH" + O2↑

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• 3已知白磷（P 4）与CuSO 4溶液反应的化学方程式为（Cu 3P中P的化合价为-3价）：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O =20Cu 3P＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，则2molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是（   ）     

  A.1/20mol

  B.1/10mol

  C.1/5mol

  D.2/5mol

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• 4已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

  A.1：4

  B.1：9

  C.1：8

  D.1：2

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• 5将少量SO 2通入Fe 2(SO 4) 3溶液中发生反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O = SO 4 2-+2Fe 2++4H +；然后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生反应：Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H + =2Cr 3++6Fe 3++7H 2O。下列判断正确的是

  A.还原性Cr3+> Fe2+> SO2

  B.氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+

  C.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

  D.Cr2O72-能将SO2氧化成SO42-

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• 6工业上从海水中提取溴的主要反应是：C1 2+2Br - = 2Cl - + Br 2。下列说法错误的是

  A.海水中溴元素主要以形式Br-存在

  B.上述反应属于离子反应

  C.溴单质比氯单质活泼

  D.上述反应属于氧化还原反应

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• 7臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下： O 3 + 2KI + H 2O ="=" 2KOH + I 2 + O 2，，对于此反应下列说法正确的是：（  ）

  A.反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂

  B.在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子

  C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1

  D.由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3>I2>O2

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• 8下列说法正确的是

  A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

  C.得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  D.要实现Fe2+→ Fe3+的转化，必须加入氧化剂

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• 9雌黄与浓硝酸反应如下：As 2 S 3+28HNO 3（浓） 2H 3As0 4 +3H 2S0 4+28N0 2↑+8H 2O， 下列说法正确的是

  A.氧化产物只有H2S04

  B.1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移

  C.该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂

  D.As2S3不可能与氧气反应

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• 10向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）

  A.NaBr和KI

  B.NaBr和KCl

  C.NaCl和KCl

  D.NaCl、KCl和 I2

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