水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为： 3Fe 2+ + 2S 2O 3 2- + O 2 + aOH －="=" Y+ S 4O 6 2- + 2H 2O，下列说法中不正确的是   

试卷相关题目

• 1下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是

  A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

  B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

  C.I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

  D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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• 2氰酸HCNO可消除汽车尾气中的二氧化氮，有关反应的化学方程式为：8HCNO+6NO 2=7N 2+8CO 2+4H 2O,下列叙述中正确的是

  A.氮气是还原产物，二氧化碳是氧化产物

  B.HCNO中碳元素被氧化

  C.1molHCNO参加反应失去3mol电子

  D.氧化产物与还原产物物质量比为1:1

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• 3赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu 2S+2Cu 2O＝6Cu+SO 2↑ 下列关于该反应的说法正确的是

  A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

  B.Cu既是氧化产物，又是还原产物

  C.该反应中氧化剂只有Cu2O

  D.每生成19.2g Cu，反应中转移0.6mol电子

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• 4某氮的氧化物和灼热的铁按4N xO y+3yFe=yFe 3O 4+2xN 2的反应式进行反应。在一个特定的实 验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN 2和1molFe 3O 4。该氧化物的化学式为（    ）

  A.NO

  B.NO2

  C.N2O

  D.N2O4

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• 5氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是： CaH 2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H 2↑ ，有下列判断：①H 2只是氧化产物；②H 2只是还原产物；③H 2O是氧化剂④CaH 2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是

  A.①②③

  B.③⑤

  C.②④

  D.④⑤

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