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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,常温发生反应的化学方程式为: CO+PdCl 2+H 2O=CO 2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

发布时间:2021-09-08

A.氧化性:PdCl2>CO2

B.反应中PdCl2被氧化

C.生成22.4LCO2时,转移的电子为2mol

D.CO气体只有在高温下才能表现还原性

试卷相关题目

  • 1溴化碘(IBr)的化学性质与氯气相似,能跟大多数金属反应生成金属卤化物,能跟水反应:IBr+H 2O=HBr+HIO,下列有关叙述中不正确的是(    )

    A.IBr是双原子分子

    B.在很多化学反应中IBr作氧化剂

    C.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂

    D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

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  • 2下列化学反应中,不属于四种基本反应类型的是(  )

    A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 

    B.

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 

    D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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  • 3稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H 2O 2,调节 转变为 沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为 (未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

    A.X为

    B.H2O2为氧化剂

    C.该反应属于非氧化还原反应

    D.该反应中每生成52g,转移电子的物质的量为0. 25 mol

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  • 4下列化学反应中,H 2SO 4作为氧化剂的是     (     )

    A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

    B.C+2H2SO4(浓)△ CO2↑+2SO2+2H2O

    C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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  • 5根据反应:2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O,4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O,Na 2S+I 2=2NaI+S↓,下列物质的氧化性强弱判断正确的是

    A.O2>I2>S

    B.H2S>NaI>H2O

    C.S>I2>O2

    D.H2O>NaI>H2S

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  • 6在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O中,被氧化与被还原的硫原子个数比是(   )

    A.1:2

    B.2:1

    C.1:1

    D.3:2

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  • 7下列反应中,不属于氧化还原反应的是

    A.2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑

    B.2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

    C.NaH+ H2O = NaOH+ H2↑

    D.ICl+H2O=HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)

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  • 8指出下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的反应(  )

    A.Na与H2O

    B.Mg与H2O(沸水)

    C.Cl2与H2O

    D.Al与NaOH水溶液

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  • 9下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

    A.硅和氢氧化钠溶液反应

    B.二氧化碳通入饱和NaOH溶液

    C.氢气在氯气中燃烧

    D.氯气通入到氯化亚铁溶液中

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  • 10三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为: ① C 3N 3(OH) 33HNCO ② 8HNCO+6NO 2 7N 2+8CO 2+4H 2O (两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4) 下列说法正确的是

    A.反应①、②均是氧化还原反应

    B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物

    C.反应②中,每转移1mol电子,NO2被氧化0.25 mol

    D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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