钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为： CO+PdCl 2+H 2O=CO 2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应：IBr＋H 2O＝HBr＋HIO，下列有关叙述中不正确的是(    )

  A.IBr是双原子分子

  B.在很多化学反应中IBr作氧化剂

  C.IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂

  D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO

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• 2下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（  ）

  A.2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2　

  B.

  C.4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3　

  D.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

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• 3稀土元素是宝贵的战略资源.我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H 2O 2,调节 转变为 沉淀得以分离。其反应的化学方程式可表示为 （未配平)。下列对该反应的说法不正确的是

  A.X为

  B.H2O2为氧化剂

  C.该反应属于非氧化还原反应

  D.该反应中每生成52g，转移电子的物质的量为0. 25 mol

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• 4下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是     （     ）

  A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

  B.C＋2H2SO4(浓)△ CO2↑＋2SO2＋2H2O

  C.BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl

  D.CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

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• 5根据反应：2H 2S+O 2=2S↓+2H 2O，4NaI+O 2+2H 2SO 4=2I 2+2Na 2SO 4+2H 2O，Na 2S+I 2=2NaI+S↓，下列物质的氧化性强弱判断正确的是

  A.O2＞I2＞S

  B.H2S＞NaI＞H2O

  C.S＞I2＞O2

  D.H2O＞NaI＞H2S

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• 6在氧化还原反应3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（   ）

  A.1:2

  B.2:1

  C.1:1

  D.3:2

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• 7下列反应中，不属于氧化还原反应的是

  A.2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑

  B.2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2

  C.NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑

  D.ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)

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• 8指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）

  A.Na与H2O

  B.Mg与H2O（沸水）

  C.Cl2与H2O

  D.Al与NaOH水溶液

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• 9下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是

  A.硅和氢氧化钠溶液反应

  B.二氧化碳通入饱和NaOH溶液

  C.氢气在氯气中燃烧

  D.氯气通入到氯化亚铁溶液中

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• 10三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： ① C 3N 3(OH) 33HNCO ② 8HNCO+6NO 2 7N 2+8CO 2+4H 2O （两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4） 下列说法正确的是

  A.反应①、②均是氧化还原反应

  B.反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物

  C.反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol

  D.反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3

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