硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：    分析上述反应，下列判断正确的是：

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（   ）

  A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

  B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

  D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素一定被还原

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• 2在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还愿反应同时发生，有关SO 2+2H 2O→SO 4 2-+4H ++2e -反应的说法错误的是        （   ）

  A.该反应为氧化反应

  B.上述反应中若产生0.1 mol SO42-，则消耗SO2的物质的量为0．1mol

  C.Fe2（SO4）3、品红两种溶液都能使上述反应进行

  D.通入Cl2会降低SO2的漂白作用

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• 3做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C 2O＋H ＋CO 2↑＋Mn 2 ＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

  A.发生还原反应的是C2O

  B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

  C.8 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

  D.草酸分子只中只含有极性共价键

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• 4某反应中有六种微粒：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl —和Co 2+，已知氧化性：Co 2O 3>Cl 2。下列叙述不正确的是(    )

  A.氧化产物为Cl2

  B.微粒的还原性Cl—>Co2+

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

  D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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• 5下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（   ）

  A.H2O+Cl2="HCl" +HClO

  B.2H2O 2H2↑ +O2↑

  C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑

  D.2F2+2H2O =" 4HF" + O2

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• 6关于反应K 37ClO 3＋6H 35Cl＝KCl＋3Cl 2↑＋3H 2O的有关叙述中，正确的是（   ）

  A.KCl中含有35Cl

  B.KCl中含有37Cl

  C.生成物Cl2的相对分子质量大于71

  D.该反应转移的电子数为6e－

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• 7为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[ （NH 4） 2C 2O 4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H 2SO 4 中，然后用0．5mol/LKMnO 4溶液（生成Mn 2+、CO 2、H 2O）恰好消耗1．6mL，则该病人血液中含钙量为

  A.2．4 g／L

  B.8 g／L

  C.6 g／L

  D.12 g／L

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• 8航空工业中经常使用的金属钛(Ti)，是由TiO 2和Si反应生成Ti和SiO 2制得的，关于该反应的类型判断正确的是

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.置换反应

  D.复分解反应

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• 9某氧化还原反应中包含下列物质：Na 3AsO 4、H 2O 2、Na 2SO 4、As 2S 3、H 2O和NaOH。已知H 2O 2是唯一的氧化剂，水是生成物。下列有关说法正确的是

  A.NaOH是生成物

  B.反应中As2S与H2O2的物质的量之比为1: 14

  C.配平后化学计量数最大的物质是H2O2

  D.生成l mol H2O时转移1．2 mol电子

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• 10常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： ①2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3 ＋＋2H 2O；②2Fe 3 ＋＋H 2O 2===2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋。下列关于反应历程的说法不合理的是

  A.H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强

  B.在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变

  C.H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋

  D.反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变

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