对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH) 2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O是氧化剂，④CaH 2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是                  

试卷相关题目

• 1苹果汁是受欢迎的饮料，由于此饮料中含有Fe 2 ＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

  A.氧化性

  B.还原性

  C.碱性

  D.酸性

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• 2在铁的吸氧 腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3Na 2FeO 4是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取： □NaClO + □Fe 2(SO 4) 3 + □ M  ="=" □Na 2FeO 4 + □NaCl + □H 2O + □ N  下列有关该反应的说法错误的是

  A.Na2FeO4是氧化产物，有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

  C.M与N分别是NaOH和H2SO4

  D.若有3 mol NaClO完全反应，则生成2 mol Na2FeO4

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• 4对K 2Cr 2O 7 + 14HCl (浓) ="2KCl" + 2CrCl 3 +3Cl 2↑+7H 2O，当0.1molK 2Cr 2O 7反应时，可知

  A.1.4mol HCl被氧化

  B.转移电子数1.806×1023

  C.氧化产物为0.3mol

  D.还原产物为KCl

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• 5对于反应O 3+I -+H +—I 2+O 2+H 2O（未配平），下列说法正确的是

  A.O2和H2O是还原产物

  B.该反应能说明O2氧化性大于I2

  C.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1

  D.配平后的化学方程式为：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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• 6在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是     (　　) ①氧化剂是H 3AsO 3　②还原性：Cl －>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH －　⑤SnCl是氧化产物

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.①③

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• 7下列叙述正确的是

  A.SO2具有还原性，故可作漂白剂

  B.Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg

  C.HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中

  D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在和盐酸反应中Fe也显+3价

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• 8下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（   ）

  A.H2O+Cl2="HCl" +HClO

  B.2H2O 2H2↑ +O2↑

  C.2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑

  D.2F2+2H2O =" 4HF" + O2

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• 9某反应中有六种微粒：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl —和Co 2+，已知氧化性：Co 2O 3>Cl 2。下列叙述不正确的是(    )

  A.氧化产物为Cl2

  B.微粒的还原性Cl—>Co2+

  C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

  D.若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移

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• 10做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C 2O＋H ＋CO 2↑＋Mn 2 ＋＋□。下列有关叙述正确的是 (　　)

  A.发生还原反应的是C2O

  B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH－

  C.8 mol H＋参加反应时，电子转移5 mol

  D.草酸分子只中只含有极性共价键

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