某金属化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气水体中的污染物，下列有关该金属氧化物应用叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1硫酸铵在加强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

  A.1：3

  B.2：3

  C.1：1

  D.4：3

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• 2把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

  A.SO2

  B.Cl-

  C.Fe3+

  D.NO3-

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• 3硫酸铵在强热下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数比为多少

  A.3：1

  B.1：3

  C.1：1

  D.4：3

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• 4在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+ 2Zn=ZnCl2+ZnI2  ②ICl+H2O=HCl+HIO。下列叙述正确的是    

  A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

  B.反应①中，ZnI2只是氧化产物

  C.反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2

  D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

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• 5下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

  A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

  B.CH4+ 2O2==CO2+ 2H2O

  C.KClO3==2KCl + 3O2↑

  D.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

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• 6氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O - 2e- → SO42- + 4H+；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e- → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

  A.NaClO

  B.NaClO4

  C.HClO

  D.ClO2

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• 7下列反应中氯元素只被氧化的是

  A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

  B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

  C.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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• 8往X溶液中通入过量的Cl 2，再滴加Ba(NO 3) 2和稀HNO 3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是（    ）

  A.Na2SO3

  B.CaCl2

  C.AgNO3

  D.Na2CO3

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• 9在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

  A.元素R位于周期表中第ⅤA族

  B.RO3－中的R只能被还原

  C.R2在常温常压下一定是气体

  D.若1molRO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

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• 10在反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为

  A.1∶6　　

  B.6∶1　　

  C.1∶5　　

  D.5∶1

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